Full transcript
0:08هذا الجزء من التجربة
0:10سيعلمك أيضًا تقنية
0:12كيفية تسخين أنبوب
0:13الاختبار مباشرة فوق
0:15اللهب . تأكد من
0:16استخدام حامل أنبوب
0:18الاختبار . ثانياً ،
0:20عليك إبقاء أنبوب
0:21الاختبار بزاوية 45
0:23درجة . لا ترغب في
0:25إبقائه مستقيماً .
0:27ثالثاً ، عليك إدخاله
0:29وإخراجه من اللهب .
0:35لغرض التجربة الثانية
0:37، الجزء الثالث ، نقوم
0:39بتسخين كبريتات
0:40النحاس المميأة حتى
0:42يتغير لونها . أساساً
0:49ستفقد ماء التميؤ .
0:54وبينما تفقد ماء
0:55التميؤ ، نرى بخار
0:56الماء يخرج من طرف
0:58أنبوب الاختبار أو
1:00فتحته . وأيضاً نرى
1:05تغيراً في لون العينة .
1:10إذن اللون الأزرق
1:11يختفي ويظهر اللون
1:12الأبيض . إذن هناك تغير
1:17في اللون هنا . وقد فقدت
1:22كبريتات النحاس الماء .
1:27بعد ذلك ، يبرد أنبوب
1:29الاختبار . يبرد حتى
1:31يصل إلى درجة حرارة
1:32الغرفة . سأضيف قطرة من
1:34سائل ، قطرة ، قطرة من
1:36الماء ، اتباعاً
1:38للإجراء . نحن نتبع
1:40الإجراء دائماً ؛ لهذا
1:42السبب أريد منكم قراءة
1:44الإجراء قبل مشاهدة
1:45الفيديو ، لأنه يصبح
1:47أكثر منطقية وستفهمه
1:50بشكل أفضل . لذا أريد
1:53الانتظار لأنني لا
1:54أريد إذا كان الزجاج
1:56ساخناً و لا يحتوي على
1:59أي سائل بداخله . إذا
2:01أضفت أي ماء ، فقد يؤدي
2:03ذلك إلى كسر الزجاج أو
2:05تحطيمه . لكن عندما
2:07أنتظر حتى يبرد ، كيف
2:09أعرف أنه بارد ؟ بالطبع
2:11، سواء كان الزجاج
2:12ساخناً أو بارداً ،
2:13فالأمر سيان . إنه يبدو
2:15متشابهاً . لكن بدلاً
2:18من لمسه ، سأقرب يدي
2:19بما يكفي من أنبوب
2:21الاختبار ، إذا شعرت
2:23بالإشعاع أو الحرارة
2:25من مسافة بعيدة ، فهذا
2:27يعني أن الأنبوب لا
2:28يزال ساخناً . فإذا
2:35اقتربت منه نوعاً ما
2:36ولم أشعر بالحرارة ،
2:38فهذا يعني أن أنبوب
2:39الاختبار قد برد بما
2:41يكفي لأضيف بضع قطرات
2:43من الماء إليه في هذه
2:45المرحلة . لذا من خلال
2:53إضافة قطرات الماء ،
2:55الغرض من هذه التجربة
2:57هو أن تروا عودة اللون
2:59الأزرق ، وهذه عملية
3:01عكسية . ماء التميؤ
3:07الذي غادر نتيجة
3:08التسخين عاد بعد أن
3:09أضفت الماء إلى
3:11كبريتات النحاس
3:12اللامائية التي كانت
3:14ذات لون أبيض . الجزء
3:17الثالث من التجربة
3:18الثانية . سأضيف
3:21كربونات الكالسيوم
3:22إلى أنبوب اختبار
3:24وسأضيف سأضيف الماء ،
3:29حوالي 6 مل من الماء ،
3:31أي نصف أنبوب الاختبار
3:33هذا . سأضيف الماء
3:36لإذابته وتقسيمه إلى
3:38أنبوبي اختبار . حوالي 3
3:45مل في أنبوب اختبار
3:47واحد وحوالي 3 مل في
3:50أنبوب اختبار آخر .
4:02إذًا لدي أنبوب
4:03الاختبار أ وأنبوب
4:05الاختبار ب مجهزين
4:06بكربونات الصوديوم .
4:10لدي محلول كربونات
4:12الصوديوم مجهز ،
4:13وأنبوب الاختبار أ
4:15يطلب مني إضافة حمض
4:17الهيدروكلوريك . سأضيف
4:21إلى أنبوب الاختبار أ .
4:24هذا هو أنبوب الاختبار
4:26أ من الجزء الثالث من
4:27التجربة الثانية . إلى
4:31أنبوب الاختبار هذا ،
4:32سأضيف قطرات من حمض
4:34الهيدروكلوريك إلى
4:35كربونات الصوديوم .
4:39الفقاعات التي تتكون
4:40هي نتيجة تفاعل
4:41كربونات الصوديوم مع
4:43حمض الهيدروكلوريك .
4:47تلك هي الفقاعات التي
4:49تتكون . لجعل التفاعل
4:51أكثر وضوحاً ، يمكنك
4:53إضافة المزيد من
4:54محاليل كربونات
4:55الصوديوم . سيحدث تفاعل
4:59وتتكون فقاعات . هل هذا
5:02مفهوم ؟ بينما أضيف حمض
5:05الهيدروكلوريك وأريدك
5:11أن تكون قادراً على
5:12رؤية أن التفاعل تكون
5:20الغاز أو تكون
5:21الفقاعات هو أحد
5:22الأدلة على حدوث تفاعل
5:24كيميائي . بالنسبة
5:26لأنبوب الاختبار
5:27الثاني وهو أنبوب
5:29الاختبار ب ، لدينا
5:30محلول شفاف . التعليمات
5:32أو الإجراء يطلب مني
5:34إضافة كلوريد
5:35الكالسيوم . لذا سآخذ
5:37كلوريد الكالسيوم
5:38وأضيفه إلى المحلول
5:40الثاني . عندما أضيف
5:47كلوريد الكالسيوم ،
5:49سترى تكون راسب أبيض ،
5:51حيث يصبح المحلول
5:52عكراً جداً ويتكون
5:54راسب أبيض . إذًا تكون
6:00الراسب الأبيض . للخطوة
6:05التالية من التفاعل ،
6:06يُطلب مني استخدام
6:08محلول كبريتات النحاس
6:10ذي اللون الأزرق الذي
6:11حصلنا عليه من الخطوة .
6:17اثنان التي حفظناها
6:19سابقاً ، ونريد إضافة
6:20قطعة من المغنيسيوم .
6:23إذا تفاعل المغنيسيوم
6:24مع كبريتات النحاس أو
6:27عندما يتفاعل
6:29المغنيسيوم مع
6:30كبريتات النحاس ، وهو
6:31أمر سيستغرق بعض الوقت
6:33، لكن هذا التفاعل
6:34سيحدث بالفعل . سيختفي
6:38اللون الأزرق
6:39لكبريتات النحاس ،
6:41وإذا نظرت عن كثب ،
6:42سترى أن هناك نشاطاً
6:44يحدث الآن . المغنيسيوم
6:48يذوب في المحلول .
6:52والنحاس يترسب ، وقد
6:53ترى تلك الجسيمات ذات
6:55اللون الأحمر التي
6:57تتكون . هذا في الأساس
6:59هو النحاس الذي يترسب
7:01خارجاً . حتى لو لم ترَ
7:04النحاس يترسب ، سترى أن
7:06اللون الأزرق سيختفي
7:08لأن المغنيسيوم عندما
7:10يذوب في المحلول ، فإنه
7:12لا يعطي لوناً أزرق .
7:15سيكون عديم اللون .
7:19إذًا الجسيمات التي
7:21تتكون ، هذه الجسيمات
7:23البنية المحمرة التي
7:25تتكون في قاع أنبوب
7:26الاختبار ، هي عبارة عن
7:28نحاس يخرج من المحلول .
7:33المغنيسيوم يذوب ،
7:35والنحاس يترسب ،
7:36واللون يتغير ،
7:38وسيختفي اللون الأزرق
7:40ونحصل في النهاية على
7:42محلول عديم اللون .
7:50سأتركه في حامل أنابيب
7:52الاختبار وسأريكم
7:54إياه بعد الانتهاء من
7:55الجزء الرابع من
7:57التجربة . حسناً .
8:07بالنسبة للجزء الرابع
8:09من التجربة ، سنستخدم
8:11حمض الهيدروكلوريك ( HCl )
8:14مع قطعة من المغنيسيوم
8:16في أنبوب اختبار ،
8:17ونريد معرفة أيهم
8:19سيتفاعل بشكل أسرع :
8:21المغنيسيوم ، أم
8:23النحاس ، أم الزنك .
8:27سأرفعه للأعلى لأنني
8:28لا أريدكم أن تفوتوا
8:30أي تفاعل فوري قد يحدث .
8:34هذه ليست أفضل أو أكثر
8:35الممارسات أماناً ،
8:37لكنني أمسكه بيدي . لكن
8:41عندما أضيف هذا إلى
8:43الزنك ، ترون بعض
8:45الفقاعات تتكون مع
8:46النحاس . أخبروني بما
8:51ترونه مع النحاس .
8:54والآن مع المغنيسيوم ،
8:55أنا أضيفه إلى
8:57المغنيسيوم . إذن
8:59النحاس يبدو في
9:01المنتصف نوعاً ما .
9:03يمكنكم الرؤية و ... أنتم
9:07تبحثون عن تكوّن غاز ،
9:09وتكوّن فقاعات . كلما
9:11تشكلت بشكل أسرع ، كان
9:13العنصر أكثر تفاعلاً .
9:16لذا إذا قربته أكثر ،
9:18ستتمكنون من رؤيته
9:20بشكل أفضل . أمم ، هذا هو
9:22المغنيسيوم يتفاعل مع
9:24حمض الهيدروكلوريك .
9:26حسناً ، هذا هو
9:27المغنيسيوم يتفاعل مع
9:28حمض الهيدروكلوريك .
9:30وبالنسبة للنحاس ، لا
9:32أرى الكثير من النشاط .
9:35لا أرى فقاعات .
9:37وأريدكم أن تنتبهوا
9:38وتسجلوا ملاحظاتكم .
9:41الزنك ، أرى بعض
9:45الفقاعات . ويمكنكم
9:48المقارنة بين الثلاثة
9:50وترتيبهم حسب الأكثر
9:51تفاعلاً مع حمض
9:53الهيدروكلوريك .
9:57بالنسبة للجزء الثاني
9:59من التجربة ، أو بشكل
10:01أساسي الجزء 4-2 ، يطلب
10:09منا إذابة كربونات
10:11الصوديوم ونترات
10:12الأمونيوم في الماء
10:14والتحقق من درجة
10:15الحرارة . لقد تحققت من
10:19درجة الحرارة قبل
10:21البدء وكانت 22 درجة .
10:23لقد تحققت أن درجة
10:24الحرارة هي 22 قبل
10:26الخلط . وأريد وضع
10:29العينتين في أنبوب
10:38الاختبار . أضيف الماء .
10:41وبينما تذوب ، أريدكم
10:42أن تنظروا إلى مقياس
10:44الحرارة وتراقبوا
10:46درجة الحرارة . انظروا
10:49ماذا يحدث لدرجة
10:50الحرارة عندما يذوب
10:52هذا المركب في الماء .
10:57وكما قرأتم في مقدمة
10:59هذه التجربة ،
11:00ستلاحظون تعريف
11:02المركبات التي تطلق
11:04حرارة نتيجة التفاعل
11:06أو تلك التي تمتص
11:07الحرارة . ما هو
11:12المصطلح الدقيق لذلك ؟
11:14لا أريد إعطاء كل
11:16المعلومات هنا ، لكن
11:17عندما تقرأون المقدمة
11:19سترون أن أحدهما طارد
11:21للحرارة والآخر ماص
11:23للحرارة . في حالة
11:25التفاعل الطارد
11:26للحرارة ترتفع درجة
11:28الحرارة . في حالة
11:29التفاعل الماص
11:30للحرارة تنخفض درجة
11:32الحرارة . لذا يمكنني
11:33أن أشعر أنها باردة
11:35لكنكم لا تستطيعون
11:36الشعور بها . أنتم لستم
11:38هنا . سأضطر إلى أن
11:40أريكم مقياس الحرارة .
11:42مستوى مقياس الحرارة
11:43الآن هو كان عند 22 في
11:48الأعلى ، والآن أصبح
11:49هنا في الأسفل . حسناً .
11:52وسأقوم بالتقاط صورة
11:54ثابتة ، كما تعلم ، لقطة
11:56شاشة لهذا لكي تروها
11:58أيضاً بالنسبة لنترات
12:00الأمونيوم . إذاً هذا
12:03خاص بنترات الأمونيوم .
12:05بالنسبة لنترات
12:06الأمونيوم ، انخفضت
12:07درجة الحرارة إلى تسع
12:09درجات . ثم بعد ذلك
12:19بالنسبة لكربونات
12:20الصوديوم ، قمنا
12:21بإذابة كربونات
12:23الصوديوم . لدي درجة
12:24الحرارة التي كانت عند
12:2722 . مم ، وأريدكم أن
12:30تنظروا إلى درجة
12:31الحرارة بعد خلط ذلك .
12:34درجة الحرارة 22 موجودة
12:37هنا تماماً ، والخط
12:39الأزرق الآن تجاوز الـ
12:4130 . إذاً من 22 ارتفعت
12:46إلى ، مم ، 30 ، آه من أجل
12:51التفاعل من النوع
12:52الطارد للحرارة .