Full transcript
0:00warum haben verschiedene säuren bei
0:01gleicher konzentration einen
0:03unterschiedlichen ph wert diese
0:05eigenschaft wird durch eine stoff
0:06konstante den pk es wird beschrieben
0:08alles wichtige über ihn erfährst du in
0:11diesem video
0:12du willst die besten lernvideos für
0:14schüler und studenten dann kommen aus da
0:16die flex de oder hol dir unsere
0:18kostenlose app um diese eure stärke zu
0:20beziffern verwendest du den pks wert
0:23dieser ist definiert als negativer
0:25dekade logarithmisch der säure
0:27konstanten
0:28generell kannst du dir merken je kleiner
0:31der pks wert einer säure ist desto
0:33stärker ist diese so hat beispielsweise
0:35die phosphorsäure in wässriger lösung
0:37einen pks wert von 2,13 und essigsäure
0:40in der gleichen konzentration einen wert
0:43von 4,7 5 erstere disloziert also in
0:46wasser in einem größeren maße als
0:48letztere
0:50für die berechnung des pk es wert das
0:52musst du dir zunächst die formel für die
0:54säure konstante herleiten dafür
0:56betrachtest du eine allgemeine säure
0:58base reaktions gleichung in wässriger
1:00lösung
1:01dabei ist h eine allgemeine säure und -
1:04die korrespondierende base
1:06nun wendet du das massen wirkungs gesetz
1:08an um die gleichgewichts konstante card
1:10zu erhalten
1:12im chemischen gleichgewicht ändert sich
1:14diese größe nicht mehr und auch die
1:15konzentration des wassers bleibt
1:17praktisch konstant
1:19aus diesem grund fast du diese zwei
1:21größten durch multiplikation zu säure
1:23konstanten zusammen
1:25zuletzt wenn das du noch die negativen
1:27dekaden logarithmisch an um die
1:29ausführliche formel zur berechnung des
1:30pks wertes zu erhalten
1:33der pks wert ist gleich - den
1:35logarithmisch zur basis 10 von der
1:37konzentration der ob sony millionen mal
1:39der basen konzentration geteilt durch
1:41die säurekonzentration
1:44anhand der werte kannst du säuren als
1:46stark mittel stark oder schwach
1:47klassifizieren und je nachdem zu welcher
1:50kategorie eine lösung gehört
1:51unterscheidet sich die berechnungsweise
1:53ein wenig
1:55bei der reaktion einer säure in
1:56wässriger lösung entstehen generell
1:58immer genauso viele ob sony um ionen wie
2:00ohne der korrespondierenden basel
2:02schließlich sind diese beiden ja das
2:04ergebnis der diskussion
2:06daher kannst du diese beiden
2:08konzentrationen gleichsetzen
2:10somit folgt für unsere formel zur
2:12berechnung des wertes pks ist gleich -
2:15der logarithmischen szenen von der
2:17konzentration der aktion millionen zum
2:19quadrat geteilt durch die
2:20säurekonzentration
2:23im gegensatz zu den starken säuren des
2:25so zieren schwache säure nur zu einem
2:27sehr geringen maß
2:29das chemische gleichgewicht in einer
2:30säure base reaktion liegt also stark auf
2:32der seite der ägypter
2:35aus diesem grund kannst du die gleichung
2:37ein wenig vereinfachen indem die
2:38konzentration der säure gleich der
2:40anfangs konzentration dieser setzt
2:42daraus folgt für unsere pks wert formel
2:47mittel starke säuren haben die
2:49besonderheit dass in der lösung nur ein
2:51teil der säure ob sony millionen
2:52überführt wird
2:53die lösung enthält dem chemischen
2:55gleichgewicht relevante anteile sowohl
2:57von der säure als auch von oxo millionen
3:00daher kannst du die nehrung bei den
3:02schwachen säure nicht mehr für die
3:04mittel starke säuren verwenden
3:06im verlauf der gleichgewichts reaktion
3:08entstehen also immer genau so viele ob
3:10sony um ionen wie säure moleküle des so
3:12zieren
3:14aus diesem grund kannst du die
3:15konzentration der regionen von der
3:17anfangs konzentration der säure
3:18subtrahieren um die säurekonzentration
3:20im chemischen gleichgewicht zu erhalten
3:23setzt du nun diese gleichung in die
3:25formel zur berechnung des pks wertes ein
3:27so ergibt sich folgender zusammenhang
3:31analog zum pks wert der die die säure
3:33stärke beziffert gibt es den pkw wert
3:36welcher die stärke von basen angibt auch
3:39dieser ist als negativer die cadisch
3:40algorithmus der korrespondierenden basen
3:42konstante definiert
3:45die basen konstanter leidest du dir
3:47ebenfalls anhand einer allgemeinen säure
3:48base reaktions gleichung in wässriger
3:50lösung mit hilfe des massen wirkungs
3:52gesetzes her nur musst du diesmal die
3:54konzentration der hydrox ideen für die
3:56berechnung verwenden
3:58zusätzlich ist noch ein weiterer
3:59zusammenhang bekannt
4:01die summe aus dem pks wert einer säure
4:04und dem pkw wert der korrespondierenden
4:06base ist gleich 14
4:07somit kannst du auf einfache weise einen
4:10der beiden werte ausrechnen wenn dir der
4:12andere bekannt ist
4:15nun hast du alles relevante zum pk es
4:18wird gelernt du weißt jetzt dass er zur
4:19beschreibung der säure stärke dient und
4:21wie du diesen für säuren
4:22unterschiedlicher kategorien berechnen
4:24kannst großartig
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