Clasificación de las Soluciones Químicas

0:00sean todos bienvenidos a una nueva

0:01lección de tu canal aula más en la

0:04presente elección continuaremos el

0:06estudio de la teoría sobre las

0:08soluciones químicas en esta lección

0:10estudiaremos la clasificación de las

0:14soluciones químicas y veremos que no hay

0:16una sola forma de clasificarlas sino que

0:19va a depender del parámetro que estemos

0:21evaluando para su clasificación pero

0:24antes de entrar a considerar la

0:27clasificación de las soluciones químicas

0:29es muy importante que tengamos presente

0:31que el tamaño de partícula es

0:33fundamental para poder diferenciar

0:35cuando tenemos una solución o cuando

0:39tenemos otro tipo de mezcla o de

0:42sustancia de acuerdo con la siguiente

0:44figura las sustancias en química de modo

0:48general se pueden clasificar en

0:50sustancias puras o también en mezclas

0:53las sustancias puras son aquellas que

0:56tienen un solo tipo de moléculas es

0:58decir que pueden estar conformadas por

1:00un solo elemento

1:02o un solo tipo de átomos o puede ser un

1:05compuesto de varios tipos de átomos por

1:08ejemplo si consideramos sustancias puras

1:11que tienen un solo tipo de moléculas

1:13basadas en un solo tipo de átomos de

1:16elementos podemos considerar el oxígeno

1:19molecular o dos el nitrógeno y el

1:22fósforo el helio entre otros pero si

1:25consideramos un compuesto éste puede

1:28tener varios elementos pero no deja de

1:30ser una sustancia pura como ejemplo

1:32tenemos el agua h2o que tiene hidrógeno

1:35y oxígeno el dióxido de carbono co2 el

1:39amoniaco nh3 el dióxido de carbono tiene

1:42carbono y oxígeno el amoniaco tiene

1:45nitrógeno e hidrógeno también el ácido

1:49sulfúrico h2so4 que tiene hidrógeno

1:52azufre y oxígeno coma entre otros estas

1:56son sustancias puras si tenemos agua

1:58líquida la podemos considerar dentro de

2:01lo posible como un compuesto puro pero

2:05cuando vamos a las mezclas aquí podemos

2:07tener varios tipos de moléculas

2:09y estas mezclas se suelen diferenciar

2:11básicamente por el tamaño de partícula

2:13que presentan las mezclas heterogéneas

2:16son aquellas que contienen diferentes

2:18tipos de moléculas pero presentan un

2:20diámetro de partículas indicado por la

2:24letra griega fi mayor a una micra una

2:28micra o un micrón es igual a 1 por 10 al

2:31menos 3 milímetros un tamaño muy pequeño

2:35como mezclas heterogéneas pues ya hemos

2:37mencionado algunas en otras lecciones

2:39que son aquellas que forman dos o más

2:42fases hablamos por ejemplo de el

2:44tetracloruro de carbono el csl 4 que es

2:48una sustancia no polar y el agua h2o que

2:52es una sustancia polar estas dos

2:54sustancias si se mezclan van a formar

2:57una mezcla heterogénea porque no van a

3:00formar una fase sino dos fases los

3:03coloides son otro tipo de mezcla pero

3:05esos presentan un diámetro de partícula

3:08entre

3:09una micra o mil y micrón y una micra y

3:14teniendo en cuenta esos valores que una

3:17micra es igual a 10 a la 3000 micras

3:20también podemos decir que una micra es

3:2210 a la menos 3 micras y una mezcla de

3:2710 al menos 3 milímetros o sea que

3:29tenemos que una micra sería como 10 a la

3:33menos 6 milímetros y una micra es 10 a

3:38la menos 3 milímetros o sea que los

3:40coloides tienen tamaño de partícula

3:42entre 10 a lo menos 6 y 10 a lo menos 3

3:45milímetros

3:45las unidades bastante pequeñas muy

3:48pequeñas y como ejemplos de coloides

3:51tenemos los aerosoles no vamos a entrar

3:54a estudiar este tema de los cloud es

3:56porque requiere estudiarse por aparte y

4:00lo que nos compete en la clasificación

4:02de las soluciones ahora bien ya llegamos

4:04al tema que nos interesa a nivel del

4:07tamaño de partícula cuando tenemos una

4:09solución cuando el tamaño de las

4:11partículas o si la entre 0,1

4:141000 micrones o 01 mil micras y una

4:18micra ya sabemos que una mili micro

4:21corresponde entonces a 10 a la menos 6

4:24milímetros unidades bastante pequeñas

4:27entonces punto 1 mil micras sería 10 a

4:30la menos 7 milímetros entonces cuando

4:33tenemos un tamaño de partícula

4:35comprendido en este rango de valores

4:38podemos hablar de que tenemos una

4:40solución química ya luego de estudiar

4:42cuando tenemos una mezcla

4:44correspondiente una solución según el

4:46tamaño de partícula vamos a estudiar

4:48cómo podemos clasificar ahora si las

4:51soluciones químicas de forma general

4:54podemos clasificar las soluciones

4:56químicas de cuatro maneras la primera de

4:58ellas es con base en el estado físico o

5:02estado de agregación aquí consideramos

5:04entonces si tenemos soluciones en estado

5:08líquido sólido y gaseoso la segunda

5:12según el número de componentes presentes

5:15en la solución la tercera

5:18la cantidad cualitativa de soluto

5:22respecto de la cantidad relativa de

5:26solvente y la cuarta que tal vez no es

5:29muy común cuando apenas está estudiando

5:31el tema de soluciones pero que es

5:33importante considerar es según la

5:37capacidad para conducir la corriente

5:40eléctrica vamos entonces a estudiar el

5:43primer tipo de clasificación de

5:45soluciones según el estado físico o de

5:47agregación bueno en cuanto al estado

5:50físico o de agregación de la solución

5:52debemos tener presente que las

5:54soluciones pueden ser líquidas sólidas o

5:57gaseosas y el estado que presenten

6:00dependerá o será correspondiente al

6:04estado de agregación del solvente en

6:07pocas palabras el estado de agregación

6:09de la solución es el mismo estado de

6:12agregación del solvente en la presente

6:14tabla podemos observar entonces ejemplos

6:18de soluciones en los tres estados de

6:21agregación más comunes en la naturaleza

6:24soluciones gaseosas solamente son

6:27posibles las de gas en gas es decir

6:31cuando el soluto es un gas y el solvente

6:33son gas en ese caso la más conocida es

6:36el aire que es una mezcla de varios

6:40gases el aire contiene 21 por ciento de

6:43oxígeno 78 por ciento de nitrógeno y 11

6:47por ciento de otros gases en forma

6:49aproximada

6:51y en general todas las mezclas gaseosas

6:53son ejemplos de soluciones gaseosas

6:57soluciones en el estado gaseoso una

7:00solución de sólido en gas

7:03realmente no existe porque en ese caso

7:06existirían dos fases o se presentarían

7:09dos fases y ese es el caso en que

7:12tenemos un aerosol que como ya hemos

7:16mencionado es un ejemplo de coloides y

7:19los coloides

7:21no son soluciones por eso ha sido

7:24necesario considerar primero el tamaño

7:26de partícula que presentan las

7:29soluciones con respecto a otro tipo de

7:31mezclas o de sustancias

7:34entonces sólido en gas no puede darse

7:37como solución porque eso es una forma de

7:39aerosol y por lo tanto es un color de

7:42que no es una solución propiamente dicha

7:44lo mismo no puede existir una solución

7:48líquido en gas porque en este caso sería

7:52necesario que el líquido se vaporice y

7:56el líquido se va a polarizar entonces lo

7:59que tenemos es una solución gas en gas

8:03entonces tampoco es posible una solución

8:06líquida en gas como soluciones entonces

8:08en el estado gaseoso solamente es

8:10posible gas en gas vamos a las

8:13soluciones líquidas en este caso si se

8:16puede dar las tres combinaciones gas en

8:19líquido líquido en líquido y sólido en

8:21líquido una solución gas en líquido es

8:24por ejemplo la de amoniaco en agua o la

8:26que estudiamos en otra lección de co2 en

8:31una bebida gaseosa

8:33hablemos solamente co2 en agua que por

8:35presión se puede disolver

8:38en este caso entonces las moléculas de

8:39gas ingresan o se difunden a través de

8:43la fase líquida y ya queda una sola fase

8:46solución el líquido en líquido son las

8:48más comunes por ejemplo el alcohol en

8:50agua solución es sólido en líquido la

8:53sal de mesa en agua o incluso también el

8:56azúcar de mesa o sacarosa en agua y

9:00muchas otras sustancias ahora analicemos

9:02las soluciones sólidas

9:05también existen soluciones en estado

9:07sólido pero solamente se puede dar gas

9:10en sólido y sólido en sólido porque

9:13porque una solución de líquido en sólido

9:17lns realmente no existe porque es otra

9:21variedad de coloides que denominamos gel

9:23como los geles antibacteriales entonces

9:27líquido en sólido no existe como

9:29solución pero sí como una variedad de

9:31coloides en forma de gel soluciones de

9:34gas en sólido tenemos por ejemplo el

9:37hidrógeno en níquel y de sólido en

9:39sólido como ya hemos mencionado en otra

9:42lección se forma es por medio de

9:45aleaciones y una aleación se puede

9:48obtener cuando se funden dos o más

9:53metales y en ese estado fundido se

9:56mezclan formando precisamente una mezcla

9:59homogénea y ya cuando se enfría es lo

10:02que denominamos una aleación metálica

10:05que la forma en que se tiene el bronce

10:08el acero

10:09y otros muchos tipos de aleaciones

10:12entonces según el estado físico o de

10:15agregación son posibles las soluciones

10:17gaseosas solo de gas en gas las líquidas

10:21en las tres combinaciones hacen líquido

10:23líquido en líquido sólido en líquido y

10:25las sólidas sólo son posibles gas en

10:28sólido y sólido en sólido vamos al

10:31segundo tipo de clasificación de

10:33soluciones el segundo tipo de

10:35clasificación de soluciones es según el

10:37número de componentes se puede

10:40considerar que la forma más fácil de

10:41clasificar soluciones aunque es muy

10:44sencillo este tipo de clasificación

10:47puede ser muy conveniente a la hora de

10:49efectuar cálculos con varios componentes

10:52en solución como una solución mínimo

10:55contiene dos componentes que son

10:57absoluto y el solvente la adición de un

11:00tercer componente que continúe

11:03permitiendo que la mezcla sea homogénea

11:06lo vamos a considerar como un segundo

11:08absoluto

11:09entonces el primer tipo de solución que

11:12podemos considerar es la solución

11:14binaria que es la que contiene dos

11:17componentes un soluto y un solvente el

11:22solvente siempre en mayor cantidad

11:25con relación absoluto a no ser que se

11:29tenga agua como solvente la cual aunque

11:33pueda ser en menor cantidad puede

11:35considerarse como el solvente el otro

11:37tipo de solución si se adiciona un

11:40tercer componente la solución ternaria

11:43ternaria porque tiene tres componentes y

11:46ya hablamos que tiene dos solutos y va a

11:49haber siempre un solvente también pueden

11:52existir soluciones cuaternarias como su

11:55nombre lo dice tiene cuatro componentes

11:58y decimos que tiene tres solutos y un

12:01solvente o sea que siempre que se formen

12:05soluciones con más de dos componentes el

12:07componente de mayor cantidad va a ser

12:09siempre el solvente y los otros van a

12:12ser solo

12:14a partir de la cuarta se suele hablar de

12:17soluciones multi componentes que son

12:20entonces las que tienen cinco o más

12:23componentes y por supuesto que existen

12:27por ejemplo el petróleo que es una

12:30mezcla multi componente de varios

12:33hidrocarburos que tienen distintos pesos

12:37moleculares vamos entonces al tercer

12:39tipo de clasificación de soluciones

12:42bueno el tercer tipo de clasificación de

12:45soluciones tiene que ver con la cantidad

12:47cualitativa absoluto respecto del

12:49solvente y hablamos de cantidad

12:52cualitativa porque no se cuantifica no

12:55se determina la cantidad exacta de

12:58soluto que se disuelve en el solvente

13:02sino que es una medida que se basa más

13:05que todo en la observación cuando

13:07hablamos de este tipo de clasificación

13:09basada en la cantidad relativa o

13:12cualitativa de soluto iniciamos entonces

13:15ese análisis con el solvente puro

13:18consideremos que el solvente puro sea

13:21agua como ejemplo entonces inicialmente

13:24no hay solución solamente tenemos una

13:28cantidad determinada de solvente puro y

13:30resulta que se solvente puro adicionamos

13:33una pequeña cantidad de soluto con lo

13:36que obtenemos una solución pero vamos a

13:38denominar diluida la solución diluida es

13:41entonces la que tiene poca cantidad de

13:45soluto

13:46con respecto claro está al solvente y

13:49resulta que seguimos adicionando soluto

13:53si seguimos adicionando absoluto no es

13:56demasiada cantidad sino que vamos

13:58adicionando poco a poco y vamos agitando

14:01sin aumentar temperatura todavía aquí

14:04podemos utilizar agitación recordemos

14:07que es uno de los factores que afectan

14:09la solubilidad agitación al inicio a

14:12italia en el segundo paso vamos a llegar

14:15a lo que se denomina una solución

14:17concentrada que es una solución que ya

14:19tiene más cantidad

14:22de salut

14:25pero resulta que continuamos adicionando

14:27soluto incluso con el uso de un agitador

14:34y se sigue disolviendo más absoluto es

14:37decir va pasando más sólido a la fase

14:40líquida

14:42pero va a llegar un momento en que el

14:46solvente ya no puede contener o sostener

14:50más cantidad de solutos

14:52en ese punto cuando el solvente ya no es

14:54capaz de incorporar más absoluto a la

14:58fase líquida llegamos a un punto que se

15:01llama punto de saturación que es un

15:04punto de equilibrio porque si seguimos

15:07adicionando soluto después de ese punto

15:11de equilibrio que va a pasar que todo el

15:14solvente ya no va a ingresar o no se a

15:16incorporar a la fase líquida sino que va

15:19a empezar

15:21a precipitarse a caer en el fondo del

15:23recipiente

15:25en ese punto exacto en ese punto de

15:28saturación empieza a establecerse un

15:31equilibrio es decir para ver partículas

15:34del sólido o sea el soluto que van a

15:38ingresar a la fase líquida que indicamos

15:40con una flecha hacia arriba pero también

15:43va a ver partículas de soluto que están

15:44incorporadas en la fase líquida de la

15:47solución que van a retornar a la fase de

15:50salida

15:52entonces establece un equilibrio entre

15:55el soluto disuelto y el no disuelto

15:59muy bien hasta aquí entonces vamos a

16:01definir otros términos que como podemos

16:05observar solamente los estamos

16:07comentando no estamos aquí dando

16:08definiciones estrictamente puntuales

16:10solamente partimos de un análisis y de

16:13unas consideraciones para llegar a unas

16:15definiciones

16:17esa solución entonces cuando alcance ese

16:19punto de equilibrio entre el soluto

16:21disuelto y el no disuelto

16:24se denomina entonces solución saturada

16:27como está indicada y en este punto si

16:32pudiéramos retirar soluto entonces

16:34retornar y amos a una solución

16:37concentrada y si retiramos una cantidad

16:40significativa de soluto llegamos a una

16:42solución diluida pero por lo general no

16:45se puede hacer ese retroceso

16:47para poder llegar a esas soluciones

16:49nuevamente tendríamos que ayunar más

16:51solvente pero en este caso en este

16:53análisis que estamos haciendo

16:55consideramos una cantidad constante de

16:58solvente ahora bien las dos soluciones

17:01que hemos estudiado la solución diluida

17:03con poca cantidad de soluto y la

17:05solución concentrada con más cantidad de

17:07solutos sin llegar al punto de

17:10saturación

17:13son las que se denominan soluciones

17:17insaturadas y se les denomina

17:20insaturadas porque tanto la solución

17:24diluida como la concentrada no han

17:26descansado el punto de saturación solo

17:30hasta empezar a adicionar más absoluto

17:32para alcanzar ese punto de saturación

17:35las medidas de solubilidad

17:38de distintas sustancias en un solvente

17:42que por lo general es el agua y

17:44encontramos en fichas técnicas de

17:47determinados productos químicos

17:50sean con base en el alcance de este

17:52punto de saturación a unas condiciones

17:55de temperatura y de presión específicas

17:58entonces este punto de saturación es muy

18:01importante en términos sencillos para

18:03saber cuál es la cantidad máxima de

18:07soluto que se puede disolver

18:10en una cantidad dada de solvente

18:14ahora bien

18:16si teniendo esa solución natural es

18:19decir es tanto estando en ese punto

18:21equilibrio

18:23empezáramos a adicionar más absoluto

18:26todo el soluto que tenemos empieza a

18:28caer al fondo del recipiente y se nos

18:31empieza a acumular como podemos ver en

18:34una solución más adelante en la última

18:37de esta gráfica pero si empezamos

18:40adicionar soluto hasta pasar un poco más

18:44del punto de saturación y luego

18:48calentamos llevamos a cabo calentamiento

18:52hoy llenamos carlos energía en forma de

18:55calor

18:56a ver qué se va a incorporar a la fase

18:59líquida gran parte o casi la totalidad

19:03del soluto no disuelto obviamente habrá

19:05un límite en cuanto a la solubilidad

19:08pero ese aumento de temperatura que el

19:11otro factor que afecta a la solubilidad

19:13que a su dedo también en una lección

19:16previa

19:17considerando también la agitación de la

19:21solución nos va a permitir incorporar

19:23más absoluto a la fase líquida y decimos

19:27entonces que se obtiene una solución

19:29sobresaturada es una solución en la cual

19:33más absoluto se disuelve por

19:38calentamiento

19:40o por simplemente calentar dicha

19:43solución y la denominamos solución sobre

19:46esa altura

19:48estas soluciones sobre saturadas

19:51se consideran inestables

19:54las anteriores es decir la solución

19:56saturada la concentrada la diluida se

19:59consideran soluciones estables porque

20:03por qué

20:05no están afectadas por la cantidad de

20:09calor adicionada estas soluciones se

20:11prepararon digamos a temperatura

20:13ambiente de ambiente

20:18y tampoco se ha aumentado reducido la

20:20presión ya que se ha mantenido la

20:22presión constante que también puede ser

20:24la presión

20:27según el lugar donde nos encontremos

20:29pero la solución sobresaturada se ha

20:32preparado mediante calentamiento

20:36y se considera inestable porque cuando

20:40se lleve a cabo un enfriamiento

20:43tal cual es el símbolo que sigue que es

20:47una del t invertida qué va a pasar que

20:50todo ese soluto que hemos adicionado va

20:54entonces a salirse de la fase líquida a

20:58la fase de la solución y va a retornar a

21:01la fase sólida se va a separar de la

21:03solución

21:05por eso esta última parte indicamos una

21:08mayor cantidad de soluto no disuelto

21:10podemos observar que si se enfría la

21:14solución sobre saturada

21:16o incluso si hay un movimiento brusco o

21:21repentino del recipiente que contiene

21:24esa solución sobre saturada

21:26puede darse que de inmediato es absoluto

21:29que fue disuelto por calentamiento

21:32regresé nuevamente a la fase sólida es

21:34decir se separe la solución entonces la

21:37solución sobresaturada es inestable

21:40bueno vamos a ver ahora el cuarto tipo

21:43de clasificación de soluciones

21:47esta importante clasificación de las

21:50soluciones a nivel cualitativo a nivel

21:53cuantitativo pues ya entra lo que es las

21:57unidades de concentración de soluciones

21:59porcentaje en masa porcentaje en volumen

22:03por ciento de masa volumen

22:05polaridad modalidad entre otros y esas

22:10unidades las pueden consultar en nuestro

22:12canal en la lista de reproducción de

22:15soluciones químicas

22:17vamos entonces al cuarto tipo de

22:19clasificación de las soluciones

22:23el cuarto tipo de clasificación tiene

22:25que ver con la capacidad

22:28que tienen las soluciones para conducir

22:30la corriente eléctrica así como hay

22:33materiales que son buenos conductores de

22:36la electricidad y otros que son malos

22:37conductores de la electricidad también

22:40las soluciones pueden conducir bien o

22:43mal la corriente eléctrica esta

22:46capacidad para conducir la corriente

22:48eléctrica es un tema que recurrentemente

22:51se estudia

22:54las soluciones en equilibrio en el tema

22:56de soluciones en equilibrio

22:59pero que traemos a colación porque

23:01consideramos importante tener en cuenta

23:04dentro del sistema de clasificación de

23:07soluciones

23:08cuando hablamos de soluciones en

23:09equilibrio básicamente es cuando el

23:11soluto no se disuelve por completo en el

23:16solvente o se establece un equilibrio

23:19dinámico entre el soluto disuelto y el

23:22no disuelto algo muy parecido a lo que

23:25mencionamos

23:27sobre soluciones saturadas

23:30pero en este caso vamos a considerar que

23:32hay tres tipos de soluciones

23:35la primera de ellas son las soluciones

23:39electrolíticas

23:41con un carácter fuerte o simplemente

23:44soluciones electrolíticas fuertes este

23:48tipo de soluciones son aquellas que

23:50conducen

23:52muy bien la corriente eléctrica y

23:54contienen entonces lo que denomina

23:56electrolitos fuertes

24:01un electrolito es una especie que en

24:05solución puede transportar la corriente

24:10eléctrica y si es un electrolito fuerte

24:12pues tiene una gran capacidad para

24:14hacerlo para poder transportar la

24:16corriente eléctrica

24:19como ejemplos de soluciones

24:20electrolíticas podemos considerar las

24:24soluciones de hidróxido por ejemplo el

24:26hidróxido de sodio

24:28las de ácidos fuertes e incluso las

24:33sales

24:35solución porque consideramos que los

24:39hidróxidos los ácidos fuertes las sales

24:43binarias e incluso la serna arias pueden

24:45conducir muy bien la corriente eléctrica

24:47porque en solución

24:50por ejemplo el hidróxido de sodio se

24:52separa en dos especies o h que adquiere

24:56una carga negativa y enea que tiene una

24:59carga positiva

25:01qué es lo que se llama también

25:02disociación entonces estos electrolitos

25:05esas sustancias que pueden conducir

25:08fuertemente la electricidad les sucede

25:11que en solución se disocian y decimos

25:15que se disocian es porque se separan en

25:17especies únicas que presentan cargas y

25:22se dice sean por completo porque se

25:24ioniza por completo

25:27no pueden establecer este equilibrio

25:30dinámico del que estamos hablando por

25:32ejemplo el nh en solución se hace parar

25:37en sodio en llamas

25:43y en el ion hidroxilo una parte positiva

25:47y una negativa

25:48estos electrolitos se disocian por

25:51completo o sea que no sólo se disuelven

25:54que lo que estamos estudiando en este

25:57tema de soluciones químicas sino que

25:59también se disocian se separan por

26:02completo

26:04otro tipo de soluciones son las

26:07soluciones electrolíticas débiles y se

26:12definen como aquellas que conducen muy

26:15poco la electricidad incluso se puede ir

26:18que conducen muy débilmente o son malas

26:21conductoras de la electricidad entre los

26:24ejemplos de soluciones electrolíticas

26:27débiles encontramos aquellas que tienen

26:29que ver con ácidos débiles o aquellas

26:33sustancias que presentan un

26:34comportamiento como bases débiles

26:37por ejemplo el ácido acético el ácido

26:39acético en solución acuosa no presenta

26:43una disociación completa como el

26:44hidróxido de sodio esta sustancia

26:46establece un equilibrio entre los

26:49productos que son el ión acetato ch3

26:55o menos y el ión hidrógeno de todas

26:59formas esas definiciones serán

27:01explicadas con mayor claridad en el tema

27:03de soluciones en equilibrio por ahora no

27:06limitamos solamente a clasificar las

27:07soluciones según su capacidad para

27:10conducir la corriente eléctrica entonces

27:13una solución por ejemplo de un ácido

27:14débil como eladio acético va a conducir

27:16muy poco

27:18prácticamente mal la corriente eléctrica

27:21porque porque en solución pese a que se

27:25puede disolver no se disocia por

27:27completo hay un equilibrio que se da

27:30entre el reactivo y sus productos el

27:35tercer tipo de solución si ya sabemos

27:38que hay unas que conducen muy bien la

27:40corriente otra muy poco son entonces las

27:42soluciones no electrolíticas y por

27:46definición es de esperar que son

27:48aquellas que no conducen la corriente

27:52eléctrica pueden disolverse sí pero no

27:55se disocian significativamente para

27:58poder conducir la corriente eléctrica

28:00como ejemplo tenemos al etanol s 2 h 5 o

28:04h el cual hemos estudiado y sabemos que

28:07se disuelve en agua incluso se disuelve

28:10muy bien en agua tanto que en cualquier

28:13proporción se puede disolver con el agua

28:15sin importar la cantidad de etanol

28:17presente ola de agua

28:19pero no se disocia lo suficiente

28:23para permitir

28:26la conducción de la corriente eléctrica

28:28si puede presentar centros o extremos

28:32con cierta polaridad

28:35pero qué pasa que aunque hay una

28:38polaridad no hay una carga neta en esos

28:42extremos o centros que permita que la

28:44corriente eléctrica pueda ser conducida

28:46de esa forma entonces concluimos la

28:49presente elección sobre la clasificación

28:51de las soluciones químicas en la próxima

28:54elección estudiaremos los conceptos de

28:57visibilidad y solubilidad con lo cual

29:01podremos ampliar mucho más estos

29:04conceptos esa concepción toda esta

29:06teoría sobre el tema de las soluciones

29:08químicas y entender mejor el

29:10comportamiento o la capacidad con que

29:14unas sustancias pueden disolverse en

29:16otras te invito a que sigas estudiando

29:18con nuestras lecciones darle me gusta a

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